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“制取氧气”知识点解读

时间:2013-07-15 08:42来源:未知 作者:admin 点击:
知识点1:实验室制取氧气的原理 [解读]在实验室里,通常采用加热分解 氯酸钾 或高锰酸钾的方法制取氧气。反应的文字表达式如下: 二氧化锰 (1)氯酸钾-→氯化钾+氧气 加热 加热

知识点1:实验室制取氧气的原理
[解读]在实验室里,通常采用加热分解氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。反应的文字表达式如下:
二氧化锰
(1)氯酸钾——-→氯化钾+氧气
加热
加热
(2)高锰酸钾—–→锰酸钾+二氧化锰+氧气
共同点:两个化学反应都是分解反应,且都需要加热。
不同点:加热分解氯酸钾制氧气需要用二氧化锰作催化剂,加热分解高锰酸钾制氧气不需要催化剂。

知识点2:催化剂
[解读]催化剂在化工生产等许多领域中都有着广泛的应用。认识催化剂,需要注意以下几点。
①催化剂能改变(改变包括加快和减慢两种情况)其他物质的化学反应速率。在化工生产中,为了提高效率,通常选用能加快化学反应速率的催化剂;而在食品保质方面,往往要选用能减慢食品发生变质反应的催化剂。
②催化剂的化学性质在反应前后不变,但物理性质有可能会改变。
③有些化学反应,可以选用不同的催化剂。如,用分解过氧化氢的方法制取氧气时,可以用二氧化锰作催化剂,也可以用硫酸铜溶液作催化剂。

知识点3:加热高锰酸钾制氧气的发生装置

[解读]实验室制氧气是我们接触到的第一个综合性较强的实验,做好这个实验对今后学习其他实验将起到触类旁通的作用(图1为装置图)。同学们在做该实验时,应注意以下几点。
①盛放高锰酸钾的试管口应略向下倾斜,目的是防止冷凝水回流到试管底部,导致试管炸裂。
②试管口应放一团疏松的棉花,目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③为了便于气体排出,导管伸入试管中的部分不宜过长。
④铁夹应夹在距离试管口1/3处。

知识点4:加热高锰酸钾制氧气的操作注意事项
[解读]正确的操作步骤是实验成功的有力保证,本实验要做到“三先三后”。
①实验开始时,先检查装置的气密性,然后再加药品(高锰酸钾)。
②加热时,先用酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热(即预热),然后再用酒精灯的外焰对准高锰酸钾所在的部位加热。
③实验结束时,先从水槽中撤出导管,然后再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯,由于气体热胀冷缩的原因,水槽中的水可能会倒流进试管,导致试管炸裂。

知识点5:氧气的收集
[解读]气体的收集方法是由气体的密度、气体的溶解性等因素决定的。因为氧气不易溶于水,所以可用排水法收集;因为氧气的密度略大于空气,所以也可用向上排空气法收集。这两种收集方法“各有千秋”,相比之下排水法收集到的氧气较纯净,而向上排空气法收集到的氧气较干燥,具体选择应依实验目的而定。收集好氧气的集气瓶应盖上玻璃片,瓶口朝上放置。
另外,导管口刚有气泡产生时,不宜立即收集,应待导管口连续地、均匀地放出气泡时方可收集,否则收集到的氧气中会混有空气。若用向上排空气法收集氧气,集气瓶中的导管应接近瓶底。

知识点6:氧气的检验与验满
[解读]因为氧气具有助燃性,因此可用带火星的木条进行检验与验满,操作方法如下。
检验:用带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则说明收集的气体是氧气。
验满:将带火星的木条放置在集气瓶口,若木条复燃,则说明集气瓶中已收集满氧气。

知识点7:木炭在氧气中燃烧
[解读]做木炭在氧气中燃烧的实验时,应将夹持木炭的坩埚钳由集气瓶口向下缓慢插入,这样做的目的是使集气瓶中的氧气充分用于木炭的燃烧,以便有较长的时间观察实验现象。

知识点8:细铁丝在氧气中燃烧
[解读]由于细铁丝在氧气中能剧烈燃烧,放出大量的热,为防止溅落的熔化物炸裂瓶底,做实验时,瓶底应预先装少量的水。

知识点9:工业制氧气的原理
[解读]工业制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同,采用蒸发的方法分离液态空气(注意:不是分解液态空气)。由于得到的氧气不是新物质,因而利用该法制氧气的过程中发生的是物理变化,而不是化学变化。

(责任编辑:admin)
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